التخطي إلى المحتوى الرئيسي

القوانين المستخدمة في مختبرات التحليل الكيميائي |Laws used in chemical analysis laboratories


القوانين المستخدمة في مختبرات التحليل الكيميائي |Laws used in chemical analysis laboratories


كيفية تحضير المحاليل القياسية المستخدمة في فحص العناصر الكيميائية وكيفية معايرتها preparation of sloution



القانون المستخدم في تحضير المحاليل القياسية من المواد الصلبة بالتركيز العياري normality
Chemical analysis of solid materials preparation

weight in grams = Normality × volume in milliliter × equivalent weight /1000 × %
  1. weight in grams وهي عبارة عن الوزنة المطلوبة لتحضير المحلول العياري وتكون بالجرامات 
  2. Normality العيارية وهي العيارية المطلوبة لتحضير المحلول 
  3. volume in milliliter   وهو الحجم المراد تحضير 
  4.  equivalent weight وهو عبارة عن الوزن المكافي للمادة المراد تحضيرها 
  5. %وهي عبارة عن النسبة المئوية للمادة المراد تحضيرها وعامة تكون مكتوبة علي العبوة المراد تحضيرها 

  • القانون المستخدم في تخفيف السوائل  Chemical analysis of liquid materials preparation 

( N1 × V1 ) before =  ( N2 × V2 ) after  

  1. N1  = العيارية المحلول الاصلي اي قبل التخفيف وتكون معلومة
  2. V1 = الحجم المطلوب ويكون مجهول
  3. N2 = العيارية المحلول بعد التخفيف وهي التخفيف المراد تحضيرة وتكون معلومة
  4. V2 = حجم المحلول المطلوب ويكون معلوم
  5. في هذا الحالة يكون V1  هو المجهول الوحيد في المعادلة

مثال 1 : 


  •  اذا كان تركيز المادة السائلة مثلا 1 عياري واردنا تحضير 1 لتر تركيزة 0.5 عياري كم الحجم المطلوب في هذه الحالة ؟ 
بالتعويض في قانون التخفيف نجد ان 

  • ( 1 × V ) before =  ( 0.5 × 1 ) after  
  • V = 0.5 L 

يتم اخذ 0.5 لتر من المحلول المراد تخفيفه الي فلاسكة 1 لتر ويكمل الباقي بالماء 

ملحوظة : هذا القانون يطبق فقط علي التخفيفات التي تكون فيها الكثافة تقريبا واحده قبل وبعد التخفيف
اما في حالة اختلاف الكثافة كالتركيزات النسب المئوية في هذه الحاله لا يصلح هذا القانون 

قانون تحضير المواد السائلة في حالة اختلاف الكثافة : Chemical analysis law for the preparation of liquid materials of different density

( Wt1 × %1 ) before =  ( Wt2 × %2 ) after  


  1. Wt1 = الوزنه المطلوبة وهي الجزء المجهول في المعادلة
  2. %1= النسبة المئوية للسائل المراد تخفيفة وتكون معلومة
  3. Wt2=الوزن الكلي المطلوب تحضيرة ويكون معلوم
  4. %2= النسبة المئوية المطلوب الحصول عليها وتكون معلومة 

مثال 2 : 


  • حامض كبريتيك مركز تركيز 98 % مطلوب تحضير 10 كليو تركيزهم 50 % كم الوزنه المطلوبة ؟ 
  • باستخدام القانون السابق نجد ان 

( Wt1 × %1 ) before =  ( Wt2 × %2 ) after  
( Wt1 × 98 ) before =  ( 10 × 50 ) after  
Wt1 = 5.1020 Kg 

  • للحصول علي المطلوب نقوم بوزن 4.9 كيلو من الماء اولا ثم نقوم باضافة  5.1020 كليو من حامض الكبريتيك المركز 98 % 
معلومات مهمة : 

  • بالنسبة للماء الكتلة = الحجم  لان الكثافة = 1
  • لذلك في المثال رقم 2 السابق يمكن استبدال وزن الماء بالحجم ويتم اخذ 4.9 لتر 
  • بالنسبة للسائل اذا اردنا استبدال الوزن بالحجم فلابد من معرفة كثافة الحامض ثم نقوم بالتعويض في القانون التالي 
  • الكثافة = الكتلة \ الحجم 
  • كثافة حامض الكبريتيك المركز = 1.84 
وبالتعويض في المثال السابق لاستخدام الحجم بدل الوزن 
  • 1.84 = 5.1020 / الحجم 
  • الحجم  = 5.1020 / 1.84 =  2.7728
وللحصول علي الناتج المطلوب بدلالة الحجم بدل الوزن 
  • نقوم باخذ 4.9 لتر من الماء واضافة عليهم 2.7728 من حامض الكبريتيك المركز 

هذه الطريقة يمكن استخدامها في تخفيف اي سائل بدلالة الوزن او الحجم 

مثال 3 : 
صوديوم هيبوكلوريت تركيزة 12 % مطلوب تحضير 100 كيلو تركيزهم 3 % كم  مع العلم ان التركيز قبل 1.12 جرام / ملي الحجم المطلوب ؟ 
نقوم اولا بالتعويض في القانون السابق ثم نقوم بتحويل الوزن الي حجم
  • ( Wt1 × %1 ) before =  ( Wt2 × %2 ) after  
  • ( Wt1 × 12 ) before =  ( 100× 3) after  
  • Wt1 = 25 Kg 
يتم وزن 25 كيلو جرام من صوديوم هيبوكلوريت ويتم اضافة 75 كيلو جرام من الماء للحصول علي 100 كيلو 

  • للتحويل من الوزن الي الحجم 
  • 75 كيلو ماء = 75 لتر ماء لان الكثافة للماء = 1
  • 25 كليو جرام من الصوديوم هيبوكلوريت بالتعويض في قانون الكثافة 
  • يكون الحجم المطلوب 25 /1.12 = 22.3 لتر 
  • ناخذ حجم 22.3 لتر من الصوديوم هيبوكلوريت + 75 لتر ماء 
  • وهكذا 

قانون التحليل الكيميائي المستخدم في تعيين تركيز المركبات الكيميائية
Chemical analysis law used in the determination of concentration of chemical compounds


% = Theoretical weight / Practical weight 
  • Theoretical weight الوزن النظري وهو القانون 

Theoretical weight =  Normality × volume in milliliter × equivalent weight × 100 /1000 


  •   وهو الوزن العملي Practical weight 
بالتعويض في القانون يصبح قانون النسب المئوية كمايلي 

  • % =Normality × volume in milliliter × equivalent weight × 100 /1000  × Practical weight 
وهناك في هذه المدونه الكثير من المواضيع التي نستخدم فيها هذا القانون وسوف اترك في نهاية الموضوع بعض الروابط في تطبيق هذا القانون 

القانون المستخدم في المعايرة :
The law used in the calibration of solutions

  •  N1 × V1 =  N2 × V2 
  1. N1  = عيارية المحلول القياسية وهي معلومة 
  2. V1 = الحجم المأخوذ من المحلول القياسي وهو معلوم 
  3. N2 = العيارية المحلول المجهولة وهو الجزء المطلوب في القانون 
  4. V2 = الحجم المستهلك من المحلول المطلوب تعيين التركيز له ويتم الحصول عليه بعد المعايرة 
ملحوظة : 


هذا القانون يشبة الي حد كبير قانون التخفيفات
يستخدم هذا القانون بكثره في معايرة ومعرفة تركيز الكثير من المركبات والمحاليل الكيميائية 



 امثلة علي ذلك :

  • تعيين تركيز صوديوم هيدروكسيد ب محلول عياري من حامض الكبريتيك معلوم التركيز في وجود دليل الفينول فيثالين 
  • تعيين تركيز صوديوم هيدروكسيد ب محلول عياري من حامض الهيدروكلوريك معلوم التركيز في وجود دليل الفينول فيثالين 
  • تعيين تركيز حامض الهيدروكلوريك ب محلول عياري من صوديوم هيدروكسيد معلوم التركيز في وجود دليل الفينول فيثالين 
  • تعيين تركيز حامض الكبريتيك ب محلول عياري من صوديوم هيدروكسيد معلوم التركيز في وجود دليل الفينول فيثالين 
  • تعيين تركيز محلول نترات الفضة باستخدام محلول عياري من صوديوم كلوريد معلوم التركيز في وجود دليل بوتاسيوم كرومات 
  • تعيين تركيز محلول صوديوم كلوريد باستخدام محلول عياري من نترات الفضة معلومة التركيز في وجود دليل بوتاسيوم كرومات 
  • تعيين تركيز محلول الايديتا باستخدام محلول عياري معلوم التركيز من كربونات الكالسيوم في وجود دليل ايروكرومو بلاك تي EBT
  • تعيين تركيز محلول كربونات الكالسيوم باستخدام محلول عياري معلوم التركيز من الايديتا  في وجود دليل ايروكرومو بلاك تي EBT
  • تعيين تركيز محلول نترات الفضة باستخدام محلول عياري معلوم التركيز من البوتاسيوم سيوسيانيد في وجود دليل امونيوم فيرك III سلفات 
  • تعيين تركيز محلول البوتاسيوم سيوسيانيد باستخدام محلول عياري معلوم التركيز من نترات الفضة في وجود دليل امونيوم فيرك III سلفات 
  • تعيين تركيز محلول اليوم باستخدام محلول عياري معلوم التركيز من صوديوم ثيو سلفات في وجود دليل النشا starch 
  • تعيين تركيز محلول صوديوم ثيو سلفات باستخدام محلول عياري معلوم التركيز من اليوم  في وجود دليل النشا starch 

 كل هذا الامثلة سوف يتم شرحها بالتفصيل في مدونة صابر في الكيمياء ووضع الروابط الخاصة بها في الاسفل بعد الانتهاء منها

كيفية تعيين محلول مجهول التركيز باستخدام مادة صلبة
Assignment of an unknown concentration solution using a solid material

يمكن تعيين تركيز محلول مجهول التركيز باستخدام القانون التالي

Wt / Eq.Wt = N × V / 1000


  • حيث ان : 
  • Wt =  وهي الوزن المعلوم للماده الصلبة 
  • Eq.Wt = الوزن المكافئ للمادة الصلبة 
  • N = عيارية المحلول المطلوب تعيينها 
  • V = الحجم المستهلك ويتم الحصول عليه بعد المعايرة 
مثال 3 : 
كيف يمكن تعيين تركيز صوديوم هيدروكسيد باستخدام بوتاسيوم هيدروجين فيثالات الصلب ؟ 

باستخدام القانون السابق

 Wt / Eq.Wt = N × V / 1000 


  1. اوزن 0.2-0.5 جرام من بوتاسيوم هيدروجين فيثالات في كونكل فلاسك 
  2. ضع 100 ملي ماء وقلب حتي تمام الذوبانية 
  3. ضع دليل الفينول فيثالين 
  4. عين end point حتي يتحول اللون من عديم اللون الي الاحمر وعين الحجم 
  5. كرر الخطوات السابقة عدة مرات وعين المتوسط 
الحسابات :
Wt / Eq.Wt = N × V / 1000 
بعد ايجاد الحجم المطلوب يبقي في المعادلة العيارية فقط مجهولة وباقي المعطيات كلها معلومة 







التسميات:

تعليقات

إرسال تعليق

المشاركات الشائعة من هذه المدونة