Determination of Chloride Ion Concentration | تحديد ايون الكلوريد عن طريق معايرة الترسيب | طريقة فولهارد

Determination of Chloride Ion Concentration by Titration | تحديد ايون الكلوريد عن طريق المعايرة غير المباشرة

Determination of Chloride Ion Concentration  | تحديد ايون الكلوريد عن طريق معايرة الترسيب | طريقة فولهارد

  : مقدمة 

هذه الطرق مأخوذه من مصنع كيماويات ينتج سماد كيماوي الذي يوضع في الارض الزراعية وهذه الطريقة كانت للعمل علي مصنع كبريتات البوتاسيوم potassium sulfate ويسمي ايضا مصنع S.O.P ومن الجدير بالذكر ان هذه الطرق تصلح للسماد الكيماوي او اي منتج اخر 

هناك طريقتين لقياس الكلور 

الطريقة الاولي : 

وتسمي اختبار موهر mohar test : وهذه هي الطريقة المباشرة ويتم معايرة الكلور مباشرة ب محلول نترات الفضة في وجود الدليل بوتاسيوم كرومات K2Cr2O7 وذلك بشرط ان يكون المحلول المراد قياس الكلوريد فيه  PH الخاصة به اكبر من 5 اي الوسط القاعدي

الطريقة الثانية : 

وهي طريقة اختبار فولهار volhard test ; وهذه هي الطريقه الغير مباشرة وتعتمد علي اضافة زياده من محلول نترات الفضة الي محلول الكلوريد والجزء الزائد من نترات الفضة يتم معايرته ب محلول بوتاسيوم سيوسيانيد

وسوف نشرح الان الطريقه الثانية volhard test

الفكره العلمية للتجربة : 

طريقة فولهارد عندما يكون الوسط حامضي اوان PH اقل من او يساوي 5

• تعتمد طريقة تعيين ايون الكلوريد الي تفاعل ايون الفضه مع الكلور لينتج راسب ابيض من كلوريد الفضه بناء علي المعادله الاتيه 

AgNO3 + NaCl → AgCl (ppt) ↓ + NaNO3

• ثم تتم المعايرة عن طريق معايرة الزياده من نترات الفضة  مع البوتاسيوم سيوسيانيد عن طريق المعادلة الاتية 

AgNO3 + KSCN → KNO3 + AgSCN 

• لذلك تسمي هذا المعايرة ب المعايرة غير المباشرة back titration لان المعايرة لا تتم مع ايون الكلور ولكن تتم  مع معايرة الزياده من نترات الفضة والذي لم يتفاعل مع الكلور 

•   الدليل المستخدم في التجربة هو  ammonium ferric III sulfate 

  

الكواشف  :

محلول نترات الفضة  (0.05 Normality)

محلول البوتاسيوم سيوسيانيد  (0.05 Normality)

محلول امونيوم كبريتات الحديديك  ammonium ferric III sulfate 

الادوات :

• ميزان 
• فلاسكه 250 ملي حجمية
• بيكر 100 ملي
• كونكل فلاسك 250 
• سحاحه ويوضع بها محلول نترات الفضة 
• سحاحه ثانية ويوضع بها محلول البوتاسيوم سيوسيانيد

خطوات التجربة :

• اوزن 2.5 جرام من العينة في البيكر 100 ملي
• ضع العينه داخل الفلاسكه 250 ثم ضع العينة علي المقلب لمده 15 دقيقه للتاكد من ذوبان العينه ثم كمل  الفلاسكه الى 250 ملي بالماء المقطر
• اسحب 25 ملي من الفلاسكة في كونكل فلاسك 
• اسحب حجم معلوم من نترات الفضه وليكن مثلا 3 ملي ( هذا الحجم يعتمد علي تركيز الكلور في العينه ففي حالة اذا كان الكلور تركيزه عالي يتم سحب 10 ملي او 20  و 30 ملي اهم شئ يتفاعل نترات الفضة مع كل الكلور الموجود في العينه ويتبقي زياده من نترات للفضه للمعايرة مع البوتاسيوم سيو سيانيد )
• عاير المحلول ب البوتاسيوم سيو سيانيد باستخدام الدليل  ammonium ferric III sulfate  

حتي يتحول اللون اليbuff color

• عليك بالتوجه الي الرابط التالي لمعرفة كيفيه تحضير دليل امونيوم كبريتات الحديديك 

https://saberinchemistry.blogspot.com/2018/05/prepartion-of-indicator.html

• عين الحجم ثم عوض في القانون 

الحسابات :

% of chloride ion = [( N₁ × v₁ )_AgNo3 ــ ( N₂ × v₂ )_KSCN] × eq.wt cl ×250×100 / wt.sample × 1000 ×25

• N₁   normality of AgNO3
• v_{1    volume} consume from AgNO3
• N₂ normality of KSCN
• v₂ v_{1    volume} consume from KSCN
• 100 percentage

• الوزن المكافي equivalent weight لايون الكلوريد

  لمعرفة كيفية تعيين الوزن المكافي للكلوريد عليك بالتوجه الي الرابط التالي

http://saberinchemistry.blogspot.com/2018/05/calculate-equivalent-weight.html

• معامل التخفيف ويسمي dilution factor  ويكون عبارة عن حجم الفلاسكه المستخدمه في العمل مقسوما علي الحجم المأخوذ منها وفي هذه التجربة يكون معامل التخفيف هو 250 /25