تحضير محلول الصوديوم هيدروكسيد وطريقة معايرته | صابر في الكيمياء
prepartion and calibration of sodium hydroxide ( caustic soda )
الخطوة الاولي : كيفية تحضير محلول الصوديوم هيدروكسيد
- يتم تحضير محلول الصوديوم هيدروكسيد باستخدام قانون تحضير المحاليل في الحالة الصلبة وهو
weight in grams = ( N × v ) NaOH × eq.wt NaOH / 1000 × %
ففي معايرة الحامض والقاعده يتم تحضير محلول 2 لتر تركيز الصوديوم هيدروكسيد 0.1 عياري وفي هذه الحالة يتم تطبيق القانون
علي النحول التالي
- weight in grams = وهي عبارة عن الوزنه المطلوبة لتحضير محلول تركيز 0.1 عياري وهذه القيمة تكون مجهولة
- N = normality وهي العيارية المطلوب تحضيرها وهذه القيمة تكون معلومة
- v = volume وهذا الحجم المطلوب تحضيره فمثلا نريد تحضير محلول 2 لتر
- eq.wt = وهذا هو الوزن المكافئ لمحلول الصوديوم هيدروكسيد ويمكن معرفة طريقة حساب الوزن المكافي من خلال التوجه الي الرابط التالي
% = ويمكن الحصول عليها بكل سهولة عن طريق عبوة الكيمياويات المستخدمة يكون مكتوب عليها النسبة المئوية للماده الصلبة
والان سوف نعتبرها 100 % وتكون القيمة لها تساوي 1
التعويض في القانون كما يلي
weight in grams = [( 0.1× 2 × 1000) NaOH × 40 / 1000 × 1 ] = 8 grams
خطوات التحضير :
- اوزن 8 جرام في فلاسكة 2 لتر
- ضع الفلاسكة علي المقلب لمده 15 دقيقة حتي تمام الذوبانية
- كمل الفلاسكة بالماء المقطر الي العلامة
- رج الخليط جيدا لتاكيد تجانس المحلول
- انقل المحلول الي السحاحة لمعايرة وتحديد تركيز الصوديوم هيدروكسيد
الخطوة الثانية : كيفية معايرة الصوديوم هيدروكسيد
- يتم معايرة الصوديوم هيدروكسيد باستخدام محلول عياري معلوم التركيز من حامض الكبريتيتك 0.1 عياري او حامض الهيدروكلوريك 0.1 عياري باستخدام دليل الفينول فيثالين
ملحوظة :
- يجب ان يكون تركيز الحامض قريب من تركيز الصوديوم هيدروكسيد حتي تتم المعايرة بشكل افضل
- يمكن المعايرة بحامض الكبريتيتك معلوم التركيز او حامض الهيدروكلوريك معلوم التركيز بدون اي اختلاف في القانون المستخدم
- سوف نعين تركيز الصوديوم هيدروكسيد هنا مثلا باستخدام حامض الهيدروكلوريك معلوم التركيز
ادوات المعايرة :
- ماصة حجمية 25 ملي
- كونكل فلاسك
خطوات المعايرة :
- اسحب 25 ملي من حامض الكبريتيك او حامض الهيدروكلوريك في الكونكل فلاسك
- ضع قليل من دليل الفينول فيثالين
- عاير الصوديوم هيدروكسيد حتي يتحول اللون من عديم اللون الي اللون الاحمر
- كرر الخطوات السابقة 3 عدد مرات
- احسب متوسط القراءات
الحسابات :
آ
( N1 × v1 ) NaOH = ( N2 × v2 ) HCl
N1 = العيارية المطلوبة للصوديوم هيدروكسيد
v1 = الحجم الماخوذ لمعايرة 25 ملي من الحامض الهيدروكلوريك
N2 = تركيز حامض الهيدروكلوريك وهذا معلوم 0.1 عياري
v2 = الحجم المأخوذ من حامض الهيدروكلوريك 25 ملي
N1 = ( N2 × v2 ) HCl /V 1
يمكن تعيين العيارية الخاصة بالصوديوم هيدروكسيد بنفس الطريقة باستخدام اي حامض بشرط معلومية التركيز
هل من جواب لو سمحت
ردحذفشكرااا
ردحذفممكن اسئله مناقشه على التجربه
ردحذف